Question

Определить массу карбоната кальция необходимого для получения 44,8 л оксида углерода(4)

Answer 1

   Х г                     44,8 л

  СаСО3       =      СО2     +   СаО

n = 1 моль           n = 1 моль

Mr = 100 г/моль   Vm = 22,4 л/моль

m = 100 г              V = 22,4 л

Х г СаСО3    -   44,8 л СО2

100 г СаСО3  -  22,4 л СО2

m(CaCO3) = 100 * 44,8 / 22,4 = 200 г

Answer 2

Для определения массы карбоната кальция (CaCO3), необходимого для получения 44,8 л оксида углерода (CO2), сначала нужно учесть химическую реакцию, в которой карбонат кальция разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что одна моль CaCO3 дает одну моль CO2. Таким образом, мы можем использовать данные о объеме газа (44,8 л) и стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), чтобы определить количество молей CO2:

V = nRT/P

Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Подставим значения:

44,8 л = n * 0,0821 латм/(мольК) * 273 K / 1 атмосфера

Теперь мы можем найти количество молей CO2:

n = (44,8 л * 1 атмосфера) / (0,0821 латм/(мольК) * 273 K) ≈ 2 моль CO2

Так как из каждой моли CaCO3 образуется одна моль CO2, нам потребуется такое же количество молей CaCO3:

Масса CaCO3 = моль CaCO3 * молярная масса CaCO3

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса Ca) + 12,01 г/моль (масса С) + 3 * 16,00 г/моль (масса О) = 100,09 г/моль

Теперь найдем массу CaCO3:

Масса CaCO3 = 2 моль * 100,09 г/моль ≈ 200,18 г

Итак, масса карбоната кальция, необходимого для получения 44,8 л оксида углерода (CO2), составляет примерно 200,18 г.