Question

используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции: KNO2+KI+H2SO4-I2+NO+K2SO4+HBO ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИЧЛИТЕЛЬ И ВОСТОНОВИТЕЛЬ

Answer 1

Это решение уравнения. И мне кажется что там не НВО ,а Н2О

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции, мы сначала должны сбалансировать уравнение реакции. Затем мы можем определить, какие вещества окисляются и восстанавливаются. Давайте начнем с балансировки уравнения.

Исходное уравнение: KNO2 + KI + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + HBO

Шаг 1: Балансировка атомов. В уравнении присутствуют атомы K, N, O, I, H, S и B.

• K (калий): 2 атома слева и 2 справа (балансировка готова).
• N (азот): 1 атом слева и 1 справа (балансировка готова).
• O (кислород): 2 атома слева (от NO2) и 4 справа (от K2SO4) (балансировка готова).
• I (иод): 1 атом слева и 2 справа (добавим коэффициент 2 перед KI).
• H (водород): 2 атома слева (от H2SO4) и 2 справа (от HBO) (балансировка готова).
• S (сера): 1 атом слева (от H2SO4) и 1 справа (от K2SO4) (балансировка готова).
• B (бор): 1 атом слева (от HBO) и 0 справа (добавим HBO слева).

Теперь уравнение выглядит следующим образом: KNO2 + 2KI + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + HBO

Шаг 2: Балансировка зарядов. В уравнении присутствуют ионы NO2-, K+, I-, H+, SO4^2-, и HBO.

Слева: -1 (от KNO2) +2 (от 2KI) +1 (от H2SO4) = +2 (общая зарядность слева). Справа: 0 (от I2) +0 (от NO) +2 (от K2SO4) +1 (от HBO) = +3 (общая зарядность справа).

Чтобы сбалансировать заряды, добавим электроны слева: KNO2 + 2KI + H2SO4 + 2e^- → I2 + NO + K2SO4 + HBO

Теперь общая зарядность слева и справа равна +3.

Шаг 3: Определение окислителя и восстановителя. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны, и его заряд увеличивается. В данной реакции иод (I2) проходит из -1 до 0, поэтому иод (I2) - окислитель.

Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны, и его заряд уменьшается. В данной реакции азот (NO2) проходит из -1 до +1, поэтому азот (NO2) - восстановитель.

Итак, окислитель - иод (I2), а восстановитель - азот (NO2).