Question

Какой объем занимает этилен массой 14 г при н.у

Answer 1

M(N2)=14 г V(N2)=? V=Vm*n n=m/M=14 г / 28 г/моль= 0,5 моль V=22,4 л/моль * 0,5 моль = 11,2 л Ответ: 11,2 л Не уверена что правильно )

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уточненное значение нормальных условий (н.у). Обычно нормальные условия определяют как 0 °C (273.15 К) и 1 атмосферное давление (101.325 кПа).

Молярная масса этилена (C2H4) равна примерно 28.05 г/моль (углерод - 12.01 г/моль, водород - 1.008 г/моль). Это означает, что одна моль этилена имеет массу приблизительно 28.05 г.

Если дана масса этилена 14 г, то мы можем вычислить количество молей этилена:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 14 г / 28.05 г/моль ≈ 0.499 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:

V = nRT / P

Где: V - объем газа n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (около 8.31 Л·кПа/моль·К) T - температура в Кельвинах P - давление

При нормальных условиях T = 273.15 К и P = 101.325 кПа.

Подставляем значения: V = 0.499 моль * 8.31 Л·кПа/моль·К * 273.15 К / 101.325 кПа ≈ 13.43 литра

Таким образом, этилен массой 14 г займет примерно 13.43 литра объема при нормальных условиях.

Answer 3

Для решения этой задачи, вы можете использовать закон идеальных газов, который гласит:

$V = \frac{{m \cdot R \cdot T}}{{P}}$

где:

• $V$ - объем газа,
• $m$ - масса газа (в данном случае, 14 г),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - температура (в данном случае, нормальные условия, то есть $273.15 \, \text{К}$),
• $P$ - давление (в данном случае, нормальные условия, то есть $101325 \, \text{Па}$).

Подставив данные и рассчитав, получим:

$V = \frac{{14 \, \text{г} \cdot 8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \cdot 273.15 \, \text{К}}}{{101325 \, \text{Па}}} \approx 0.319 \, \text{л}$

Таким образом, этилен массой 14 г занимает при нормальных условиях объем около 0.319 л.