Question

Вычислите количество вещества цинка, который может полностью прореагировать с 980 г серной кислоты

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2; 
M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль;
n(H2SO4)= m(H2SO4) / M(H2SO4)=980/98=10 моль;
n(Zn)=n(H2SO4)=10 моль (по уравнению реакции).

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄):

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Из уравнения видно, что молекулярное соотношение между цинком и серной кислотой составляет 1:1. То есть на 1 моль цинка требуется 1 моль серной кислоты.

1 моль H₂SO₄ (серной кислоты) молекулярной массой примерно 98 г содержит 1 моль H₂ (водорода) молекулярной массой примерно 2 г. Следовательно, 98 г H₂SO₄ дадут 2 г водорода.

Теперь, если у нас есть 980 г серной кислоты (H₂SO₄), то мы можем вычислить, сколько граммов водорода (H₂) образуется:

(980 г H₂SO₄) * (2 г H₂ / 98 г H₂SO₄) = 20 г H₂

Молекулярная масса цинка (Zn) примерно 65 г/моль. Так как молекулярное соотношение между цинком и водородом также 1:1, то образуется также 20 г цинка.

Чтобы найти количество вещества цинка, используем формулу:

Количество вещества = масса / молекулярная масса

Количество вещества цинка = 20 г / 65 г/моль ≈ 0,308 моль

Итак, количество вещества цинка, которое может полностью прореагировать с 980 г серной кислоты, составляет приблизительно 0,308 моль.