Question

Помогите пожалуйста: Константа скорости зависит от природы веществ и от температуры и не зависит от концентрации. Почему?

Answer 1

По-моему, скорость реакции зависит от концентрации ,но только в жидкой фазе,если будут твердые вещества,то от концентрации скорость не будет зависеть  

Answer 2

Константа скорости химической реакции (также известная как скорость реакции) действительно зависит от природы веществ, температуры и, в некоторых случаях, давления. Однако она, как правило, не зависит от концентрации реагирующих веществ, если мы говорим о реакциях определенного порядка.

Это следует из уравнения скорости реакции, которое выглядит следующим образом для общей реакции:

$aA + bB \rightarrow cC + dD$

где $a$ и $b$ - коэффициенты стехиометрии реагентов, а $c$ и $d$ - коэффициенты стехиометрии продуктов.

Для реакции такого вида общее уравнение скорости имеет следующий вид:

$v = k[A]^m[B]^n$

где $v$ - скорость реакции, $k$ - константа скорости, $[A]$ и $[B]$ - концентрации реагентов, а $m$ и $n$ - порядки реакции по соответствующим реагентам.

Если порядок реакции по отношению к конкретному реагенту равен нулю, это означает, что изменение его концентрации не влияет на скорость реакции. То есть, даже если концентрация данного вещества изменится, это не повлияет на значение $k$ и, следовательно, на скорость реакции.

Однако следует заметить, что существуют исключения из этого правила, и есть реакции, где константа скорости может зависеть от концентрации. Это связано с тем, что не все реакции можно описать с помощью простого уравнения скорости $v = k[A]^m[B]^n$. Некоторые реакции могут иметь более сложные механизмы, которые могут привести к зависимости константы скорости от концентрации.