Question

Рассчитать массу соли образовавшейся в результате взаимодействия 20г 50% серной кислоты с гидроксидом калия

Answer 1

M(H2SO4)=(20*0,5)г=10г
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=n(K2SO4)=10г/98г/моль=0,102моль
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
M(K2SO4)=78+96=174г/моль
m(K2SO4)=174г/моль*0,102моль=17,748г

Answer 2

Для рассчета массы соли, образовавшейся в результате взаимодействия серной кислоты (H₂SO₄) с гидроксидом калия (KOH), нам нужно знать химическое уравнение реакции между этими веществами. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с 2 молями гидроксида калия (KOH) и образует 1 моль сульфата калия (K₂SO₄) и 2 моля воды (H₂O).

1 моль H₂SO₄ = 98 г 1 моль KOH = 56 г 1 моль K₂SO₄ = 174 г

Сначала рассчитаем количество молей серной кислоты, используя массу и молярную массу: Количество молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль

Так как 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 молями KOH, то количество молей KOH будет равно удвоенному количеству молей H₂SO₄: Количество молей KOH = 2 * 0,204 моль = 0,408 моль

Масса K₂SO₄, образовавшейся в реакции, будет равна количеству молей K₂SO₄, умноженному на его молярную массу: Масса K₂SO₄ = количество молей * молярная масса K₂SO₄ = 0,204 моль * 174 г/моль ≈ 35,496 г

Таким образом, масса соли (K₂SO₄), образовавшейся в результате взаимодействия 20 г 50% серной кислоты с гидроксидом калия, составит около 35,496 г.