Question

рассчитайте массу карбида алюминия Al4 C3, который необходим для получения 5.04 л. метана , Если массовая доля выхода метана равна 80 процентов

Answer 1

Ответ который был сделан 4 г назад

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить количество метана (CH4), которое будет образовано из реакции карбида алюминия (Al4C3) с водородом (H2O), предполагая, что карбид алюминия полностью реагирует и массовая доля выхода метана составляет 80%.

Сначала определим химическое уравнение реакции: Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Из уравнения видно, что 1 моль Al4C3 прореагирует с 3 молями CH4. Таким образом, для получения 1 моля CH4 требуется 1/3 моля Al4C3.

Молярная масса Al4C3: 4 * атомная масса алюминия (Al) + 3 * атомная масса углерода (C) = 4 * 26.98 г/моль + 3 * 12.01 г/моль = 183.52 г/моль

Следовательно, для получения 1 моля CH4 требуется (183.52 г/моль) / 3 = 61.173 г Al4C3.

Теперь мы можем рассчитать массу Al4C3, необходимую для получения 5.04 литра метана при 80% массовой доле выхода:

Масса метана = объем * плотность = 5.04 л * (0.716 г/л, стандартные условия) = 3.6104 г

Поскольку массовая доля выхода метана составляет 80%, то масса Al4C3 будет равна массе метана, поделенной на этот коэффициент:

Масса Al4C3 = (3.6104 г) / 0.8 = 4.513 г

Таким образом, масса карбида алюминия Al4C3, необходимая для получения 5.04 литра метана при 80% массовой доле выхода, составляет приблизительно 4.513 г.