Question

14,2 г оксида фосфора (V) растворили в 150 мл воды. Определите массовую долю (в процентах) ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе. В ответ запишите число, округлив его до десятых.

Answer 1

V(H2O)=V/Vm=150мл/22.4л/моль=6.7 моль
m (H2O)=v*M=6.7моль*18г/моль=120.6г
m(р-ра)=120.6г+14.2г=134.8г
Массовая доля (H3PO4)=m(в-ва)/m(р-ра)= 14.2г/134.8г=0.1=10%

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить количество ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), образовавшейся в результате реакции оксида фосфора (V) с водой, а затем вычислить её массовую долю в растворе.

1. Сначала найдем количество молей оксида фосфора (V): Масса оксида фосфора (V) = 14,2 г Молярная масса оксида фосфора (V) = 141,94 г/моль Количество молей = Масса / Молярная масса = 14,2 г / 141,94 г/моль

2. Затем выразим количество молей ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), исходя из уравнения реакции: P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

Количество молей H₃PO₄ = Количество молей P₄O₁₀

3. Найдем массу ортофосфорной кислоты: Молярная масса H₃PO₄ = 98,00 г/моль Масса H₃PO₄ = Количество молей H₃PO₄ × Молярная масса H₃PO₄

4. Найдем массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе: Массовая доля (%) = (Масса H₃PO₄ / Общая масса раствора) × 100

После вычислений, получим массовую долю ортофосфорной кислоты в процентах, округленную до десятых.