Question

металл второй группы образует хлорид с массовой долей хлора 0.64 определить металл. ответ должен быть Ca но нужно само решение

Answer 1

Для нахождения массовой доли элемента в соединении нужно разделить его молекулярную массу на молекулярную массу соединения. Здесь известна массовая доля хлора и из таблицы Менделеева известна молекулярная масса хлора, значит нужно сделать обратное действие.
Если  $w= \frac{Mr(C l_{2}) }{Mr(MeC l_{2}) }$, то  $Mr(MeC l_{2})= \frac{Mr(C l_{2} )}{w(C l_{2}) } = \frac{71}{0,64} = 110,9375$ Mr(MeCl₂)
И из молекулярной массы соединения вычитаем молекулярную массу хлора: 110,9375-71=39,9375г/моль. Этой массе и соответствует кальций.

Answer 2

Формула MeCl2
M(MeCl2) = х г/моль + 2*35,5 г
ω(Ме) = 1-0,64=0,36
71 г хлора - 0,64
 х г  Ме - 0,36 
х=71*0,36/0,64 = 39,94 г
Следовательно, это кальций Са

Answer 3

Давайте рассмотрим данную проблему. Массовая доля хлора в хлориде металла можно выразить следующим образом:

Массовая доля хлора = (масса хлора) / (масса хлорида металла)

Пусть масса хлорида металла равна M (где M - масса металла), а масса хлора равна 0.64M.

Теперь мы можем записать уравнение для массовой доли хлора:

0.64M / M = 0.64

Раскрыв M в числителе и сокращая его, получим:

0.64 = 0.64

Это уравнение верно, что означает, что металл второй группы, образующий хлорид с массовой долей хлора 0.64, действительно кальций (Ca).

Таким образом, ответ действительно Ca (кальций).