Question

Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии кальция с кислородом объёмом 11,2л(н.у)?

Answer 1

Напишем уравнение реакции:

2Ca+O2===>2CaO

Из уравнения можно сделать выво,что n(ню)(O2)=2n(CaO)

n(O2)=V/Vm=11,2л/22,4л/моль=0,5 моль

n(CaO)=2*0,5моль=1 моль

m(CaO)=n*M=1моль*40г/моль=40 г

Ответ:40 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций в химии. Уравнение реакции между кальцием и кислородом будет следующим:

2Ca + O2 -> 2CaO.

Из уравнения видно, что на 2 молекулы кальция (Ca) приходится 1 молекула кислорода (O2), и образуется 2 молекулы оксида кальция (CaO).

Объем газов при стандартных условиях (нормальные условия) составляет 22,4 л для 1 моль газа.

Дано, что объем кислорода (O2) равен 11,2 л. Поскольку у нас в реакции соотношение 2:1 между кальцием и кислородом, мы можем рассмотреть этот объем как соответствующий 1 молю кислорода. Таким образом, для 1 моля кислорода образуется 2 моля оксида кальция.

Поскольку объемы пропорциональны количеству вещества газов при стандартных условиях, то объем 11,2 л кислорода соответствует образованию 2 молей оксида кальция.

Теперь мы можем перейти к граммам. Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль, а молярная масса кислорода (O) около 16 г/моль, и молярная масса оксида кальция (CaO) равна приблизительно 56 г/моль.

Таким образом, для образования 2 молей оксида кальция (112 г/моль) нам потребуется 112 г оксида кальция.

Итак, при данной реакции образуется 112 г оксида кальция.