Question

Вычислить объём водорода,который может максимально соединиться с этеном (этиленом) массой 56 г.

Answer 1

Дано
m(C2H4)=56 g
--------------------
V(H2)-?
 56       XL
C2H4+H2-->C2H6  M(C2H4)=28 g/mol  , Vm=22.4L/mol
28        22.4
56/28 = X/22.4
X=44.8L
ответ 44.8 л

Answer 2

Дано:
m(H2C=CH2) = 56 г
Найти:
V(H2)-?

Решение
     
Н2С=СН2 + Н2 = Н3С-СН3

М(С2Н4) = 28 г/моль
n(C2H4) = 56 г/28 г/моль = 2 моль
Из УХР n(H2) = n(C2H4) = 2 моль
V(H2) = n(H2)*Vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л

Answer 3

Для того чтобы вычислить объем водорода, который может максимально соединиться с молекулой этена (этилена) массой 56 г, нам нужно знать стехиометрическое соотношение между реагентами. Этилен (C₂H₄) реагирует с водородом (H₂) в соотношении 1:2:

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

Это означает, что на каждую молекулу этена требуется 2 молекулы водорода.

1 молекула этена (C₂H₄) имеет молекулярную массу около 28 г/моль (2 * масса атома углерода + 4 * масса атома водорода = 2 * 12 + 4 * 1 = 24 + 4 = 28).

Таким образом, масса 56 г этена содержит 56 г / 28 г/моль = 2 моли этена.

Следовательно, для реакции с этеном потребуется 2 * 2 = 4 молекулы водорода.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, используя идеальный газовый закон:

V = (n * R * T) / P

где: V - объем газа (в данном случае водорода) n - количество молекул газа (в данном случае водорода) R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л * атм / (моль * К)) T - температура в Кельвинах (предположим комнатную температуру, около 298 К) P - давление (предположим атмосферное давление, около 1 атм)

Подставляя значения:

V = (4 мол * 0.0821 латм / (мольК) * 298 К) / 1 атм ≈ 9.74 л

Итак, объем водорода, который может максимально соединиться с этеном массой 56 г, составляет около 9.74 л.