Question

Какой обем водорода выделится в результате реакции 73г соляной кислоты с цинком.(22,4л;44,8л;4л)

Answer 1

                                  73 г                               Х л
  Zn              +           2HCl   ->    ZnCl2     +   H2
                               n=2 моль                       n = 1 моль
                              М = 36 г/моль                 Vm=22,4 л/моль
                              m= 72 г                            V = 22,4 л

73 г HCl    -    Х л Н2
72 г HCl   -    22,4 л Н2
V(H2) = 73 * 22,4 / 72 = 22,7 л

Answer 2

Данная реакция между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) приводит к образованию водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2) по следующему уравнению:

2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы соляной кислоты образуется 1 молекула водорода.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 1 г/моль (молекулярная масса водорода) + 35,45 г/моль (молекулярная масса хлора) = 36,45 г/моль.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, можно сказать, что 2 молекулы HCl будут реагировать с 1 молекулой Zn.

Теперь посчитаем количество молей HCl в 73 г:

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 73 г / 36,45 г/моль ≈ 2 моля.

Следовательно, по данному количеству соляной кислоты будет выделяться 1 моль водорода.

1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем 22,4 л.

Таким образом, 1 моль водорода занимает 22,4 л объема при стандартных условиях.

Теперь мы можем вычислить объем водорода, который выделится в данной реакции:

Объем водорода = количество молей водорода * объем 1 моли водорода = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л.

Итак, в результате реакции 73 г соляной кислоты с цинком выделится 22,4 л водорода.