Question

Какая масса осадка образуется при сливании раствора сульфата меди(2) и 150 гр 12% NaOH

Answer 1

В осадок выпадает гидроксид меди с молярной массой 98 Г/моль

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при сливании раствора сульфата меди(II) и 12% раствора NaOH, нам сначала нужно определить химическую реакцию между этими двумя веществами. Затем можно будет рассчитать количество образующегося осадка.

Шаг 1: Напишем сбалансированное химическое уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия (NaOH):

CuSO₄ + 2NaOH -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Шаг 2: Рассчитаем количество веществ, которое реагирует, и найдем количество молей сульфата меди(II) и гидроксида натрия:

Молярная масса CuSO₄ = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль = 39.997 г/моль

Количество молей CuSO₄ = масса / молярная масса = масса / 159.61 Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 0.12 * 150 / 39.997

Поскольку коэффициенты стехиометрии в уравнении показывают, что 1 моль CuSO₄ реагирует с 2 молями NaOH, то количество молей Cu(OH)₂, образующееся в реакции, будет равно половине количества молей NaOH.

Шаг 3: Рассчитаем массу образующегося осадка Cu(OH)₂:

Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.55 г/моль + 2 * 15.999 г/моль + 2 * 1.008 г/моль = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)₂ = количество молей Cu(OH)₂ * молярная масса Cu(OH)₂

Теперь вы можете выполнить вычисления, используя полученные значения. Заметьте, что реакции в реальности могут протекать с разной эффективностью, и могут также образовываться побочные продукты, которые могут влиять на итоговую массу осадка.