Question

Вычислить объём водорода который выделится при взаимодействии цинка и 196 грамм серной кислоты,если выход водорода составляет 80% от теоретически возможного

Answer 1

         196 г                       х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
           98 г                       22,4 л
х=V(теор.Н2) = 44,8 л
V(пр. Н2) = 44,8 л*0,8 = 35,84 л
Ответ: 35,84 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выразить химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄):

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с одним молью серной кислоты и выделяет один моль водорода. Масса молекулярного водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г/моль.

Сначала давайте вычислим количество молей серной кислоты:

Масса серной кислоты = 196 г Молярная масса H₂SO₄ = 1 г/моль (H₂) + 32 г/моль (S) + 64 г/моль (O) = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты = масса / молярная масса = 196 г / 98 г/моль = 2 моля

Так как цинк реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1, количество молей цинка также равно 2 моля.

Теперь вычислим количество молей водорода, которое теоретически выделится:

Количество молей H₂ = количество молей цинка = 2 моля

Поскольку выход водорода составляет 80% от теоретически возможного, вычислим количество молей выделившегося водорода:

Количество молей выделившегося H₂ = 80% * количество молей H₂ = 0.8 * 2 моля = 1.6 моля

Теперь мы можем вычислить массу выделившегося водорода:

Масса H₂ = количество молей * молярная масса H₂ = 1.6 моля * 2 г/моль = 3.2 г

Таким образом, при данной реакции выделится примерно 3.2 г водорода.