Question

1) Найти количество молекул СО2 в 50 г смеси, если массовая доля углекислого газа в смеси составляет 15%. 2) Сколько молекул содержится в: 1. 0,5 моль оксида серебра 2. 6 моль гидрида натрия

Answer 1

Вот, смотри
Все решено по формуле n=(m/M)=(V/Va)=(N/Na)

Answer 2

1. Сначала найдем массу углекислого газа (CO2) в 50 г смеси:

Масса CO2 = массовая доля CO2 * общая масса смеси Масса CO2 = 0,15 * 50 г = 7,5 г

Затем найдем количество молекул CO2 в данной массе, используя массу CO2 и молярную массу CO2:

Молярная масса CO2 = масса углерода + 2 * масса кислорода = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль

Количество молекул CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 Количество молекул CO2 = 7,5 г / 44 г/моль ≈ 0,1705 моль

Так как в 1 моле вещества содержится приблизительно 6.022 * 10^23 молекул (это известное число Авогадро), то:

Количество молекул CO2 = 0,1705 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 1.026 * 10^23 молекул

2. Для расчета количества молекул в данном количестве вещества (молекулы) используется также число Авогадро.

1. Количество молекул в 0,5 моль оксида серебра: Количество молекул = количество молей * число Авогадро Количество молекул = 0,5 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 3.011 * 10^23 молекул

2. Количество молекул в 6 молях гидрида натрия: Количество молекул = количество молей * число Авогадро Количество молекул = 6 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 3.613 * 10^24 молекул