Question

Розчин, що містив барій гідроксид масою 17,1 г, повністю нейтралізували розчином сульфатної кислоти. Обчисліть масу речовини, що випала в осад.

Answer 1

Спочатку  складемо  рівняння  реакції:
17,1 г                             х
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
171 г                           233 г
Тепер  складемо   пропорцію:
171 г  гідроксиду    - 233 г  осаду
17, 1                        -  х
                                    х= 233 х 17,1 : 171 = 23, 3 г  осаду

Answer 2

Для розрахунку маси речовини, яка випала в осад, нам потрібно визначити, яка реакція відбулася між барій гідроксидом (Ba(OH)2) і сульфатною кислотою (H2SO4). Реакція буде виглядати наступним чином:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O.

За рівнянням реакції видно, що барій гідроксид реагує з сульфатною кислотою у співвідношенні 1:1. Це означає, що кожен молекула барій гідроксиду реагує з однією молекулою сульфатної кислоти.

Молекулярна маса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль. Молекулярна маса H2SO4 = 98,08 г/моль.

Оскільки реакція відбувається у співвідношенні 1:1, маса барій гідроксиду, яка реагує, буде рівна масі сульфатної кислоти:

Маса H2SO4 = 17,1 г.

Тепер ми можемо обчислити масу барій сульфату (BaSO4), який випаде в осад, за допомогою молекулярних мас реагентів:

Маса BaSO4 = Маса H2SO4 = 17,1 г.

Отже, маса речовини, яка випала в осад, становить 17,1 г.