Question

сколко моль и грам годроксида натрия необходимо для нейтрализации 300г 14,6%ного раствора сояной кислоты?

Answer 1

NaOH+HCl⇒NaCl+H₂O
1)m(HCl)=300*0,146=43,8гр
2)η(HCl)=43,8:36,5=1,2моль
3)η(NaOH)=η(HCl)=1,2моль
4)m(NaOH)=1,2*40=48гр

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать стехиометрические соотношения между реагентами в химической реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и сояной кислотой (H2C4H4O6) можно записать следующим образом:

H2C4H4O6 + 2NaOH -> 2H2O + Na2C4H4O6

Из этого уравнения видно, что на 1 моль сояной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Первым шагом мы должны найти количество молей сояной кислоты в 300 г 14,6% раствора. Для этого нужно разделить массу сояной кислоты на её молярную массу.

Молярная масса H2C4H4O6 = 21 + 412 + 41 + 616 = 150 г/моль

Масса сояной кислоты в 300 г раствора = 0.146 * 300 г = 43.8 г

Количество молей сояной кислоты = масса / молярная масса = 43.8 г / 150 г/моль ≈ 0.292 моль

Так как соотношение между сояной кислотой и гидроксидом натрия 1:2, то нам понадобится вдвое больше молей гидроксида натрия для нейтрализации.

Количество молей гидроксида натрия = 2 * количество молей сояной кислоты ≈ 2 * 0.292 моль = 0.584 моль

Теперь мы можем найти массу гидроксида натрия, используя его молярную массу:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия = количество молей * молярная масса = 0.584 моль * 40 г/моль ≈ 23.36 г

Итак, для нейтрализации 300 г 14,6% раствора сояной кислоты потребуется около 0.584 моль гидроксида натрия или примерно 23.36 г гидроксида натрия.