Question

Вычислите массу вещества серы, вступившей в реакцию с железом, если при этом получилось 88 г сульфида железа(II).

Answer 1

         X       88
Fe + S → FeS
        32      88

M(S)=32
M(FeS)=56+32=88
X=32*88/88=32
Ответ: 32 (г)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между серой и железом. Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

Fe + S → FeS

Из уравнения видно, что молекула серы (S) соединяется с молекулой железа (Fe) и образует молекулу сульфида железа(II) (FeS).

Масса сульфида железа(II) (FeS), которая получилась в реакции, составляет 88 г.

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeS содержит 1 моль серы (S). Молярная масса FeS примерно равна массе Fe (железо) + массе S (сера).

Молярная масса FeS ≈ Масса Fe + Масса S = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль ≈ 87.92 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу FeS, чтобы найти количество молей FeS в 88 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса = 88 г / 87.92 г/моль ≈ 1 моль

Так как в реакции 1 моль FeS соответствует 1 моли серы (S), то масса серы, вступившей в реакцию, равна массе 1 моля серы:

Масса серы = Молярная масса S ≈ 32.07 г/моль

Итак, масса вещества серы, вступившей в реакцию, составляет примерно 32.07 г.