Question

Дано:200г H2SO4 реагирует с Al Найти:V(H)-?л

Answer 1

200 г Х л
2 Al. + 3H2SO4. -> Al2(SO4)3. + 3 Н2
n=3 моль n= 3 моль
М= 98 г/моль Vm=22,4 л/моль
m= 294 г V= 67,2 л

200 г H2SO4. - Х л Н2
294 г H2SO4. - 67,2 л Н2
V(H2) = 200 * 67,2 / 294 = 45,7 л

Answer 2

Для того чтобы найти объем водорода, образующегося при реакции 200 г серной кислоты (H₂SO₄) с алюминием (Al), нужно сначала составить химическое уравнение реакции и затем использовать коэффициенты стехиометрии.

Химическое уравнение реакции между H₂SO₄ и Al:

3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Из уравнения видно, что на каждые 3 молекулы H₂SO₄ требуется 2 молекулы Al, чтобы образовать 3 молекулы водорода.

1 молекула H₂SO₄ (98 г/моль) даст 3/2 молекулы водорода (2 г/моль), следовательно, масса водорода, образующегося от 200 г H₂SO₄, будет:

(200 г H₂SO₄) * (3/2) * (2 г/моль) / (98 г/моль) = 6.12 г

Теперь, зная массу водорода (6.12 г), можно найти его объем, предполагая стандартные условия (0°C и 1 атм):

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Где: P = давление = 1 атм V = объем n = количество молей R = универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/(моль·К)) T = температура = 273 К (0°C)

n = масса / молярная масса = 6.12 г / 2 г/моль = 3.06 моль

Теперь подставим все в уравнение:

(1 атм) * V = (3.06 моль) * (0.0821 L·атм/(моль·К)) * (273 К)

V = (3.06 моль) * (0.0821 L·атм/(моль·К)) * (273 К) ≈ 67.99 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции 200 г H₂SO₄ с алюминием, при стандартных условиях составит около 67.99 л.