Question

К 100 г 50%-ного раствора гидроксида бария прилили избыток раствора серной кислоты. определите массу выпавшего осадка

Answer 1

M=100*0/5=50g
n=50/171=0.29моль
т.к. n/n как 1/1, то n(BaSO4)=0/29моль
m=0/29*233=67.57g

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

В данной реакции гидроксид бария и серная кислота реагируют, образуя осадок барийсульфата (BaSO4) и воду (H2O).

Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Сначала вычислим количество молей гидроксида бария в 100 г 50%-ного раствора (половина молярной массы): Масса Ba(OH)2 = 100 г * 0.5 = 50 г Количество молей Ba(OH)2 = 50 г / 137.33 г/моль ≈ 0.364 моль

Так как реакция происходит с избытком серной кислоты, осадок образуется полностью, и количество молей осадка будет равно количеству молей гидроксида бария.

Теперь вычислим массу барийсульфата (BaSO4), который выпал в осадок: Масса BaSO4 = количество молей * молярная масса BaSO4 Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (Ba) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 233.39 г/моль Масса BaSO4 = 0.364 моль * 233.39 г/моль ≈ 85 г

Таким образом, масса выпавшего осадка барийсульфата составляет около 85 г.