Question

1.С какими из перечисленных веществ CaO, SO2, NaOH, H2SO4, K2S, AlBr3реагирует гидроксид лития. Составьте возможные уравнения реакций. Для реакций обмена составьте полные и сокращенные ионные уравнения. 2. К схеме составьте уравнения реакций, определите тип реакций. C - CO2 - H2CO3 - Na2CO3 - CaCO3. 3. Задача: вычислите массу полученого осадка, если к раствору хлорида железа прилили раствор гидроксида натрия массой 80г с массовой долей щелочи в ней 20%

Answer 1

1. 2LiОН+Н2SO4 - Li2SO4 + 2H2O.
2Li+2OH + 2H+ SO4 - 2Li +SO4 +2H20
2OH+2H - 2H20
3LiOH+ALBr3 - 3LiBr + ALOH3(осадок)
3Li+3OH + AL + 3Br - 3Li + 3Br +ALOH3(осадок)
3OH+AL - ALOH3(осадок)
Все остальное за 5 баллов думайте сами.-.

Answer 2

1. Гидроксид лития (LiOH) является щелочным веществом, поэтому он может реагировать с кислотами и некоторыми солями, образуя соли и воду. Составим уравнения реакций с перечисленными веществами:

a) С гидроксидом кальция (CaO): LiOH + CaO → Li2O + Ca(OH)2

b) С диоксидом серы (SO2): LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O

c) С гидроксидом натрия (NaOH): LiOH + NaOH → LiNaO2 + H2O

d) С серной кислотой (H2SO4): LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O

e) С сульфидом калия (K2S): LiOH + K2S → Li2S + 2KOH

f) С бромидом алюминия (AlBr3): LiOH + AlBr3 → LiBr + Al(OH)3

Полные ионные уравнения будут выглядеть следующим образом (гидроксид лития разлагается на ионы Li+ и OH-):

a) LiOH + CaO → Li₂O + Ca(OH)₂ Li⁺ + OH⁻ + Ca²⁺ + O²⁻ → Li₂²⁻ + Ca(OH)₂ Li⁺ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → Li₂²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻

И так далее для остальных реакций.

2. Уравнения реакций для указанных веществ: a) C (углерод) + O₂ → CO₂ (оксид углерода(IV)) b) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (кислота угольной) c) H₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2H₂O (двойная замещения) d) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH (двойная замещения, образование осадка) e) CaCO₃ (из предыдущей реакции) → CaO + CO₂↑ (термический распад)

3. Масса осадка, образовавшегося при реакции между хлоридом железа (FeCl₃) и гидроксидом натрия (NaOH), может быть вычислена на основе стехиометрии реакции и массового соотношения реагентов.

Уравнение реакции: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Масса гидроксида натрия (NaOH): 80 г Массовая доля щелочи в растворе: 20% = 0.20

Молярная масса NaOH = 40.0 g/mol + 16.0 g/mol + 1.0 g/mol = 57.0 g/mol

Моль NaOH = масса / молярная масса = 80 г / 57.0 g/mol ≈ 1.40 моль

Согласно стехиометрии реакции, на 1 моль FeCl₃ требуется 3 моль NaOH.

Моль FeCl₃ = 1.40 моль (ограничивающий реагент) Моль Fe(OH)₃ = 1.40 моль

Масса Fe(OH)₃ = моль × молярная масса = 1.40 моль × (55.8 g/mol + 3 * 16.0 g/mol) ≈ 263.6 г

Таким образом, масса полученного осадка гидроксида железа составляет около 263.6 г.