Question

Какая масса магния вступает в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции выделилось 2,24 л водорода. пож с решением

Answer 1

Mg + H2SO4--->MgSO4 +H2
n(H2)-2.24/22.4=0,1моль=>n(Mg)=0.1моль
m(Mg)=24*0.1=2.4г  Mr(Mg)=24г/моль

Answer 2

Решение задачи находится на фото

Answer 3

Давайте рассмотрим данную химическую реакцию между магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄):

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль гидрооксида магния (MgSO₄) и 1 моль водорода (H₂).

Обратите внимание, что 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22,71 литр.

Вы выделили 2,24 л водорода, что составляет 2.24 / 22.71 ≈ 0.0987 моль водорода.

Так как реакция проходит в соотношении 1:1 между магнием и водородом, то это же количество молей магния участвует в реакции.

Масса одного моля магния (молярная масса магния, Mg) составляет около 24.31 г.

Таким образом, масса магния, вступившего в реакцию, будет:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 0.0987 моль × 24.31 г/моль ≈ 2.40 г

Итак, масса магния, вступившего в реакцию с серной кислотой, составляет приблизительно 2.40 г.