Question

какой объем газа (н.у) выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция,содержащего 10% примесей,с избытком соляной кислоты

Answer 1

ЛнднДоблрадааждкеггдЖо

Answer 2

Давайте рассчитаем, сколько газа (предположительно диоксида углерода) выделится при реакции карбоната кальция с соляной кислотой.

Уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Молекулярная масса CaCO₃ = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль Молекулярная масса HCl = 1.01 (H) + 35.45 (Cl) = 36.46 г/моль

Молярное соотношение между CaCO₃ и HCl: 1:2

Масса чистого CaCO₃ = 200 г - 0.10 * 200 г = 180 г (после вычитания 10% примесей)

Молей CaCO₃ = масса / молекулярная масса = 180 г / 100.09 г/моль = 1.799 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO₃ дает один моль CO₂.

Таким образом, количество молей CO₂ = 1.799 моль.

Молекулярная масса CO₂ = 12.01 (C) + 2 * 16.00 (O) = 44.01 г/моль

Масса CO₂ = количество молей * молекулярная масса = 1.799 моль * 44.01 г/моль = 79.14 г

Итак, при данной реакции будет выделено приблизительно 79.14 газа (предположительно CO₂) при нормальных условиях (н.у).