Question

сколько грамм серной кислоты образуется при реакции 2,24литра оксида серы6 с водой. ОЧЕНЬ СРОЧНО лучше с решением

Answer 1

Масса кислоты 9.8г. Решение см фото

Answer 2

Давайте рассмотрим уравнение реакции между оксидом серы VI (SO3) и водой (H2O):

SO3 + H2O → H2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула оксида серы VI (SO3) реагирует с одной молекулой воды (H2O), образуя одну молекулу серной кислоты (H2SO4).

Объем газов можно рассматривать в условиях стандартных температуры и давления (0°C, 1 атм), при которых 1 моль газа занимает около 22,71 литра.

Из вашего вопроса следует, что у вас есть 2,24 литра оксида серы VI (SO3). Чтобы найти количество вещества в молях, нужно разделить объем на стандартный объем одной моли газа:

2,24 л / 22,71 л/моль ≈ 0,0987 моль SO3

Поскольку из уравнения реакции видно, что каждая молекула SO3 превращается в одну молекулу H2SO4, то количество молекул H2SO4 будет равно количеству молекул SO3.

Теперь мы знаем количество молекул H2SO4:

0,0987 моль H2SO4

Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Теперь можем рассчитать массу серной кислоты:

0,0987 моль × 98 г/моль ≈ 9,68 г

Таким образом, при реакции 2,24 литра оксида серы VI с водой образуется примерно 9,68 грамма серной кислоты.

Пожалуйста, помните, что данное решение предполагает стандартные условия и идеальное поведение газов. В реальности могут быть различия в результатах из-за изменения условий.