Question

Сколько карбоната кальция (CaCO3) нужно взять, чтобы получить 224 г оксида кальция, если выход продукта составляет 80%. Решение следует предоставить через дано, найти и решение.

Answer 1

Дано:
h(CaO) = 80%
m(CaO) = 224г
Найти:
m(CaCO3) = ?
Решение:
СаСО3 = СаО + СО2
ню(CaО)пр. = m(CaO) / M(CaO) = 224г / 56г/моль = 4 моль
ню(СаО)теор. = 4моль × 0.8 +4моль = 7.2 моль
ню(СаСО3) = ню(СаО) = 7.2 моль (по уравнению реакции)
m(CaCO3) = ню(СаСО3) × M(CaCO3) = 7.2 моль × 100г/моль = 720г
Ответ: m(CaCO3) = 720г

Answer 2

Дано: Масса оксида кальция (CaO) = 224 г Выход продукта = 80% = 0.8

Нам известно, что оксид кальция образуется из карбоната кальция согласно следующему уравнению реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Молярная масса CaO = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль

Давайте начнем с расчета теоретической массы оксида кальция (CaO), которую можно получить из данного количества карбоната кальция (CaCO3):

Теоретическая масса CaO = Молярная масса CaO / Молярная масса CaCO3 * Масса CaCO3 Теоретическая масса CaO = 56.08 г/моль / 100.09 г/моль * 224 г = 125.84 г

Теперь учитывая выход продукта (80%), реальная масса CaO, которую можно получить, будет:

Реальная масса CaO = Теоретическая масса CaO * Выход продукта Реальная масса CaO = 125.84 г * 0.8 = 100.67 г

Таким образом, чтобы получить 224 г оксида кальция при выходе продукта 80%, необходимо взять:

Масса карбоната кальция (CaCO3) = Реальная масса CaO = 100.67 г