Question

Какая масса оксида серы 4 образуется при сжигании 100 г технической серы, содержащей 92% чистой серы, если вывод продукта составляет 89,7%?

Answer 1

Решение:
S+O₂--->SO₂
m(S)=100*0.92=92г
M(S)=32г/моль
n(SO₂)=n(S)=m/M=92/32=2.875моль
M(SO₂)=64г/моль
m(SO₂)=M*n*ω=64*2,875*0.897=165.05г
Ответ: 165.05г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Дано:

• Масса технической серы = 100 г
• Содержание чистой серы в технической сере = 92% (или 0,92)
• Вывод продукта (оксида серы 4) = 89,7% (или 0,897)

Мы хотим найти массу оксида серы 4, который образуется при сжигании 100 г технической серы.

Сначала определим, какая масса чистой серы находится в технической сере:

Масса чистой серы = Масса технической серы × Содержание чистой серы Масса чистой серы = 100 г × 0,92 = 92 г

Затем мы можем использовать баланс реакции сгорания серы:

S + O₂ → SO₄

Масса молекулы серы (S) = 32 г/моль Масса молекулы кислорода (O₂) = 32 г/моль

Масса молекулы оксида серы 4 (SO₄) = 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 32 г/моль + 64 г/моль = 96 г/моль

Теперь мы можем найти, сколько молей оксида серы 4 образуется из 92 г чистой серы:

Количество молей SO₄ = Масса чистой серы / Масса молекулы SO₄ Количество молей SO₄ = 92 г / 96 г/моль ≈ 0,958 моль

Теперь, так как соотношение между чистой серой (S) и оксидом серы 4 (SO₄) в реакции 1:1, масса оксида серы 4 будет такой же, как масса чистой серы:

Масса SO₄ = Масса чистой серы = 92 г

Теперь учтем вывод продукта. Вывод продукта составляет 89,7%, поэтому окончательная масса оксида серы 4 будет:

Масса оксида серы 4 = Масса SO₄ × Вывод продукта Масса оксида серы 4 = 92 г × 0,897 ≈ 82,524 г

Таким образом, при сжигании 100 г технической серы, содержащей 92% чистой серы, образуется около 82,524 г оксида серы 4.