Question

67 г. Магния, содержащего 15% примесей, растворили в растворе серной кислоты. Расчитать объём выделившегося в реакции водорода.

Answer 1

Дано:
m'(Mg) = 67 r
ω(прим) = 15% или 0,15
V(H2)-?

m(Mg) = 67г - 67 г*0,15 = 56,95 г
М(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 56,95 г/24 г/моль = 2,373 моль
Vm = 22,4 л/моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Из УХР следует, что n(H2)=n(Mg)
n(H2)=2,373 моль
V(H2)=n*Vm = 2,373 моль*22,4 л/моль = 53,15 л
Ответ: 53,15 л

Answer 2

Решение:
Mg+H2SO4--->MgSO4+H2
m(Mg)=67-67*0.15=56.95г
n(H2)=n(Mg)=m/M=56.95/24=2.373моль
V(H2)=n*Vm=2.373*22.4=53.16л
Ответ: 53.16л

Answer 3

Для решения данной задачи нам необходимо использовать данные о количестве магния и его содержании примесей, а также уравнение реакции, чтобы вычислить объем выделившегося водорода.

1. Рассчитаем массу магния в растворе: Масса магния = 67 г

2. Рассчитаем массу чистого магния: Масса чистого магния = Масса магния × (1 - Содержание примесей) = 67 г × (1 - 0.15) = 56.95 г

3. Найдем количество молей магния, используя молярную массу магния (24.31 г/моль): Количество молей магния = Масса чистого магния / Молярная масса магния = 56.95 г / 24.31 г/моль ≈ 2.346 моль

4. Уравнение реакции между магнием и серной кислотой: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния даёт 1 моль водорода.

5. Таким образом, количество молей выделившегося водорода также будет равно 2.346 моль.

6. Для вычисления объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = nRT/P,

где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах, P - давление газа (предположим, что это атмосферное давление, примерно 1 атм).

Пусть температура составляет комнатную температуру, около 298 К.

V = 2.346 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 298 К / 1 атм ≈ 58.58 л.

Таким образом, приблизительно 58.58 л водорода выделится в реакции.