Question

для получения меди путем восстановления оксида меди (II), образованного при термическом разложении 29,4 г гидроксида меди (II), требуется водород количеством вещества.. С дано желательно Thanks

Answer 1

Дано:
m(Cu(OH)2)= 29.4 г
Найти:
n(H2)-?
Решение:

Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
По уравнениям реакции
n(H2) =n(Cu(OH)2) = 29.4 / 98 = 0,3 моль

Answer 2

Дано:
m(Cu(OH)2)= 29.4г
Найти:
n(H2)-?
Решение:
29.4г Xг
Cu(OH)2 = CuO + H2O
98г 80г
X=29.4г×80г:98г=24г
24г Yмоль
CuO + H2 = Cu + H2O
80г 1моль
Y=24г×1моль:80г=0.3моль
ИЛИ
24г Yг
CuO + H2 = Cu + H2O
80г 2г
Yг=24г×2г:80г= 0.6г
n(H2)=0.6г:2г/моль=0.3моль
Ответ: потребуется 0.3моль водорода

Answer 3

Для решения данной задачи, нам нужно определить количество водорода (вещества) необходимого для восстановления 29,4 г гидроксида меди (II) до оксида меди (II).

1. Сначала определим молекулярную массу гидроксида меди (II), Cu(OH)2: Молекулярная масса Cu = 63,5 г/моль Молекулярная масса О = 16 г/моль Молекулярная масса H = 1 г/моль

   Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63,5 + 2 * 16 + 2 * 1 = 63,5 + 32 + 2 = 95,5 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей гидроксида меди (II): Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей Cu(OH)2 = 29,4 г / 95,5 г/моль ≈ 0,308 моль

3. Поскольку гидроксид меди (II) восстанавливается до оксида меди (II) с помощью водорода (H2), для каждой моли гидроксида меди (II) нам понадобится 1 моль водорода (H2).

Таким образом, для восстановления 29,4 г гидроксида меди (II) потребуется 0,308 моль водорода (H2).