Question

Рассчитайте объём газа, образовавшигося при взаимодействии 2 грамм цинка с серной кислотой

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n(Zn) = m / M = 2г / 65г/моль = 0.031моль
По уравнению реакции из 1моль Zn образуется 1 моль H2, следовательно, из 0.031моль Zn образуется Х моль H2
Х = 0.031моль
n(Н2) = 0.031моль
V(H2) = n * Vm = 0.031моль * 22.4л/моль = 0.7 л
Ответ: 0.7л

Answer 2

Для рассчета объема газа, образовавшегося при реакции между цинком и серной кислотой, мы должны знать химическое уравнение реакции. Давайте предположим, что реакция протекает следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется водород (H2) в газообразном состоянии. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98,08 г/моль.

1. Сначала найдем количество вещества цинка:

Масса цинка (m) = 2 г Молярная масса цинка (M) = 65,38 г/моль

Количество вещества цинка (n) = масса / молярная масса n = 2 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0306 моль

2. Реакция 1 моль цинка образует 1 моль водорода (H2):

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода, то количество вещества водорода, образовавшегося в реакции, также будет 0,0306 моль.

3. Теперь мы можем использовать закон Авогадро для рассчета объема газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях, примерно 22,7 л/моль).

V = 0,0306 моль * 22,7 л/моль ≈ 0,694 л

Итак, при реакции 2 грамм цинка с серной кислотой образуется примерно 0,694 литра водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления).