Question

Определите объем и массу газа, который выделится при взаимодействии 4,8 г магния с соляной кислотой.

Answer 1

На держи,в целом я всё там расписал,так что не думаю что затруднишься разобраться)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl). Уравнение выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль магния хлорида и 1 моль водорода.

Молярная масса магния (Mg) ≈ 24 г/моль. Молярная масса соляной кислоты (HCl) ≈ 36,5 г/моль.

Сначала, определим количество молей магния:

Моли магния = масса / молярная масса Моли магния = 4,8 г / 24 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как магний реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, то количество молей соляной кислоты будет равно удвоенному количеству молей магния:

Моли HCl = 2 * Моли магния ≈ 2 * 0,2 моль = 0,4 моль

Теперь, определим массу и объем водорода, который выделится при реакции:

Масса водорода (H2) = Моли H2 * молярная масса H2 Масса водорода (H2) = 0,2 моль * 2 г/моль ≈ 0,4 г

Объем водорода (H2) можно рассчитать с использованием идеального газового закона, при условии, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm, где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vм = 22,71 л/моль).

Объем водорода (H2) = 0,2 моль * 22,71 л/моль ≈ 4,54 л

Итак, при взаимодействии 4,8 г магния с соляной кислотой, выделится примерно 0,4 г водорода и объем этого водорода составит около 4,54 л при стандартных условиях.