Question

Очень срочно! Аммиак объемом 10л (н. у.) пропустил через раствор серной кислоты с массовой долей 8% до образования средней соли. Определите массу исходного раствора.

Answer 1

Задача вместе с дано и решением

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4):

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула аммиака (NH3) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4), образуя соль аммонийсульфата ((NH4)2SO4).

Для начала, давайте определим количество аммиака (NH3), которое реагировало с серной кислотой:

Молекулярная масса NH3 = 17 г/моль Объем аммиака (V) = 10 л

Масса аммиака (m) = Молекулярная масса × Количество вещества (n) n = V / объем моля (n0) (н. у.)

Объем моля (н. у.) = 22,4 л/моль (для газов при нормальных условиях)

n0 = 10 л / 22,4 л/моль ≈ 0,4464 моль

m = 17 г/моль × 0,4464 моль ≈ 7,58 г

Теперь, когда у нас есть масса аммиака, реагировавшего с серной кислотой, мы можем определить массу раствора серной кислоты:

Массовая доля серной кислоты = 8%

Масса раствора серной кислоты = Масса аммиака / Массовая доля серной кислоты

Масса раствора серной кислоты ≈ 7,58 г / 0,08 ≈ 94,75 г

Таким образом, масса исходного раствора серной кислоты составляет приблизительно 94,75 г.