Question

определите массу не гашенной извессти, которое может быть получено из 200кг известняка, если выход продукта составляет 80% от теоритически возможного?

Answer 1

СaCO3= CaO + CO2
n(CaCO3)=200000/100=2000г/моль 
n(CaO)=n(Caco3)=2000г/моль 
m(Cao)=56*2000=112000(г)
m(практическая CaO)= 112000*0.8=89600(г)

Answer 2

Для определения массы не гашенной извести (CaO), которая может быть получена из 200 кг известняка (CaCO3) с учетом выхода продукта, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите молекулярную массу CaCO3 (молекулярная масса кальция - 40.08 г/моль, молекулярная масса углекислого газа - 44.01 г/моль). Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль.

2. Рассчитайте теоретическую массу не гашенной извести (CaO), которая может быть получена из 200 кг известняка: Теоретическая масса CaO = Масса CaCO3 * (молекулярная масса CaO / молекулярная масса CaCO3) Теоретическая масса CaO = 200 кг * (56.08 г/моль / 100.09 г/моль) ≈ 112.03 кг.

3. Учитывая, что выход продукта составляет 80% от теоретически возможного, рассчитайте массу не гашенной извести: Масса не гашенной извести = Теоретическая масса CaO * 0.8 ≈ 112.03 кг * 0.8 ≈ 89.62 кг.

Таким образом, масса не гашенной извести, которая может быть получена из 200 кг известняка при 80% выходе продукта, составляет примерно 89.62 кг.