Question

1)определить массу и объем углекислого газа,который потребуется для получения 200 гр. известняка: CaO+CO2=CaCO3 2)определите количество кислорода который образуется и его объем и масса в результате разложения 24,2 перекиси водорода.

Answer 1

1. CaO + CO2 => CaCO3
Молярная масса известняка = 40(Са)+12(С)+16*3(О3)=100
Молярная масса угл. газа = 12(С)+16*2(О2)=44

200 грамм (CaCO3)  --- х(СО2)
100   -----------                 22,4 литр(н.у.)
 
а) х=200*22,4/100=44,8 литр (СО2)
 
 б) х=200*44/100= 88 грамм (СО2)

Answer 2

1. Для решения этой задачи нам необходимо использовать стехиометрические коэффициенты реакции, чтобы определить массу и объем углекислого газа, необходимого для получения 200 г известняка (CaO).

Уравнение реакции: CaO + CO2 → CaCO3

Сначала определим молекулярные массы веществ:

• Масса CaO = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль
• Масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Стехиометрический коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1. Это означает, что на каждую моль CaO требуется 1 моль CO2 для образования 1 моль CaCO3.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaO, соответствующее 200 г: Количество молей CaO = масса / молярная масса = 200 г / 56.08 г/моль ≈ 3.56 моль

Так как стехиометрический коэффициент перед CO2 равен 1, то нам понадобится такое же количество молей CO2: Количество молей CO2 = 3.56 моль

Масса CO2 = количество молей CO2 * масса CO2 = 3.56 моль * 44.01 г/моль ≈ 156.66 г

2. Для разложения перекиси водорода (H2O2) на кислород (O2) и воду (H2O), используется следующая реакция:

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Молярная масса H2O2 = 2 * 1.01 г/моль (H) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 34.02 г/моль

Так как стехиометрический коэффициент перед O2 в уравнении реакции равен 1, то на каждые 2 моли H2O2 образуется 1 моль O2.

Рассмотрим количество молей H2O2, соответствующее 24.2 г: Количество молей H2O2 = масса / молярная масса = 24.2 г / 34.02 г/моль ≈ 0.711 моль

Так как на 2 моли H2O2 приходится 1 моль O2, то количество молей O2 будет половиной: Количество молей O2 = 0.711 моль / 2 ≈ 0.355 моль

Объем O2 можно рассчитать, используя объем молекулного газа при стандартных условиях (нормальные условия - 0°C и 1 атм): V = количество молей * 22.71 л/моль (молекулярный объем при н.у.) V = 0.355 моль * 22.71 л/моль ≈ 8.06 л

Масса O2 можно рассчитать, зная молекулярную массу: Масса O2 = количество молей * молярная масса = 0.355 моль * 32.00 г/моль ≈ 11.36 г