Question

Какой объём углекислого газа выделится в результате сжигания смеси этана и пропана объёмом 2,24 л(н.у.) и с относительной плотностью по гелию 9,95?

Answer 1

В прикрепленных файлах 

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется учитывать химический состав смеси этана и пропана, а также использовать информацию о стандартных условиях (н.у.), при которых объемы газов измеряются.

Сначала определим молекулярные массы этана (C2H6) и пропана (C3H8):

• Молекулярная масса этана (C2H6): 2 * 12.01 (атомы углерода) + 6 * 1.01 (атомы водорода) = 30.07 г/моль
• Молекулярная масса пропана (C3H8): 3 * 12.01 (атомы углерода) + 8 * 1.01 (атомы водорода) = 44.10 г/моль

Следующий шаг - определить количество молей этана и пропана в данной смеси. Для этого разделим заданный объем на молекулярные массы и умножим на относительную плотность по гелию:

Количество молей этана: (2.24 л) / (30.07 г/моль) * 9.95 = 0.742 моль Количество молей пропана: (2.24 л) / (44.10 г/моль) * 9.95 = 0.506 моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции сгорания этана и пропана, знаем, что при сжигании одной молекулы этана или пропана выделяется по две молекулы углекислого газа (CO2):

Общее количество молекул углекислого газа: 2 * (0.742 моль этана) + 2 * (0.506 моль пропана) = 2.984 моль

Теперь переведем количество молей углекислого газа в объем при стандартных условиях (н.у.):

Объем углекислого газа (н.у.) = (2.984 моль) * 22.71 л/моль (объем одной моли газа при н.у.) ≈ 67.75 л

Таким образом, при сжигании смеси этана и пропана объемом 2.24 л (н.у.) и с заданной относительной плотностью, выделится примерно 67.75 л углекислого газа (CO2) при н.у.