Question

Сколько моль пирита надо сжечь чтобы получить 980 грамм серной кислоты

Answer 1

 дано
m(H2SO4)=980 g
-----------------------
n(FeS2)-?

FeS2+O2-->Fe2O3+SO2

SO2+O2-->SO3

SO3+H2O-->H2SO4
M(H2SO4)=98 g/mol
n(H2SO4)=m/M=980 / 98 = 10 mol
 из УХР видно n(FeS2) = n(H2SO4)=10 mol
n(FeS2)=10 mol
ответ 10 моль

Answer 2

Для вычисления количества молей пирита, необходимых для получения 980 грамм серной кислоты, сначала нужно составить уравнение реакции сгорания пирита (FeS2) и затем использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции сгорания пирита:

FeS2 + 7/2 O2 -> Fe2O3 + 2 SO2

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной моли пирита (FeS2) необходимо 7/2 моли кислорода (O2) и образуется 2 моля сернистого газа (SO2).

Молярная масса FeS2 (пирита) = 119.98 г/моль Молярная масса SO2 (сернистого газа) = 64.06 г/моль

1 моль FeS2 дает 2 моль SO2, и соответственно, масса сернистого газа, образующегося при сгорании 1 моль FeS2:

64.06 г/моль (SO2) * 2 моль = 128.12 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей FeS2, которые нужно сжечь, чтобы получить 980 грамм серной кислоты:

Масса серной кислоты = 980 г Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98.08 г/моль

Количество молей серной кислоты = Масса / Молярная масса Количество молей серной кислоты = 980 г / 98.08 г/моль ≈ 9.999 моль

Так как каждая моль пирита дает 2 моля SO2, то количество молей пирита:

Количество молей FeS2 = Количество молей SO2 / 2 Количество молей FeS2 ≈ 9.999 моль / 2 ≈ 4.999 моль

Таким образом, для получения 980 грамм серной кислоты необходимо сжечь приблизительно 4.999 моль пирита.