Question

Ребят, очень срочно!!!!!!!Сколько граммов СаСО3 нужно взять для получения СО2 объемом 67,2 л

Answer 1

CaCO3 (t)= CaO + CO2

x/100 = 67.2/22.4

x = (100*67.2)/22.4 = 300 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно учитывать химическую реакцию превращения СаСО3 в СО2:

CaCO3 (концентрический кальций) → CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ).

Из уравнения реакции видно, что одна молекула СаСО3 превращается в одну молекулу СО2 и одну молекулу CaO. Отношение их количества равно 1:1. Отметим, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем около 22,7 литров.

Давайте рассчитаем, сколько молекул СО2 содержится в 67,2 литрах:

67,2 л / 22,7 л/моль ≈ 2,96 моль.

Так как СаСО3 и СО2 имеют одинаковый коэффициент превращения, то нам понадобится такое же количество молей СаСО3, то есть 2,96 моль.

Теперь рассчитаем молекулярную массу СаСО3:

Са (40,08 г/моль) + С (12,01 г/моль) + О3 (3 * 16,00 г/моль) = 100,09 г/моль.

И, наконец, найдем массу СаСО3:

Масса = количество молей × молекулярная масса = 2,96 моль × 100,09 г/моль ≈ 296,09 г.

Таким образом, нам понадобится около 296,09 г СаСО3 для получения СО2 объемом 67,2 литра.