Question

Алюміній масою 10.8 г прореагував з киснем масою 9.6 г.Знайдіть масу продукту реакції,запишіть відповідне рівняння

Answer 1

4Al+3O2=2Al2O3
10,8+9,6=20,4 г

Answer 2

Для знаходження маси продукту реакції між алюмінієм та киснем, спочатку визначимо, які реагенти брали участь у реакції та яка маса продукту утворилася.

З реакційних експериментів відомо, що алюміній (Al) реагує з киснем (O₂) за утворення оксиду алюмінію (Al₂O₃). Реакційне рівняння для цієї реакції виглядає наступним чином:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃.

Захід розрахунку:

1. Знайдемо молекулярні маси реагентів:
   • Маса алюмінію (Al): 10.8 г
   • Маса кисню (O₂): 9.6 г

Молекулярна маса алюмінію (Al): 27 г/моль. Молекулярна маса кисню (O₂): 32 г/моль.

2. Визначимо кількість молів кожного реагента:

   • Кількість молів алюмінію: маса / молекулярна маса = 10.8 г / 27 г/моль ≈ 0.4 моль.
   • Кількість молів кисню: маса / молекулярна маса = 9.6 г / 32 г/моль ≈ 0.3 моль.

3. Відношення кількостей молів алюмінію та кисню відповідає стехіометрії реакції 4:3. Однак у нашому випадку кількість молів кисню нижча, тому обмежуємося кількістю молів кисню.

4. За стехіометрією реакції одна моль кисню утворює 2 молі алюмінійоксиду (Al₂O₃). Отже, кількість молів алюмінійоксиду, який утворився, буде половиною від кількості молів кисню:

Кількість молів алюмінійоксиду: 0.3 моль (кисень) × 2 моль (Al₂O₃)/3 моль (кисень) ≈ 0.2 моль.

5. Знайдемо масу алюмінійоксиду: Маса = кількість молів × молекулярна маса = 0.2 моль × (2 × 27 г/моль + 3 × 16 г/моль) ≈ 54.6 г.

Отже, маса продукту реакції (оксиду алюмінію) становить приблизно 54.6 г.

Реакційне рівняння: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃.