Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 15 грамм HCL с Zn

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

15/73 = x/22.4;

x = (15*22.4)/73 = 4.6 литров

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить уравнение реакции и определить стехиометрические коэффициенты. Уравнение реакции между HCl и Zn выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода требуется 2 молекулы HCl и 1 атом цинка (Zn).

Молекулярная масса HCl = 1 г/моль (молекулярный вес водорода) + 35,5 г/моль (молекулярный вес хлора) = 36,5 г/моль. Молекулярная масса Zn = 65,38 г/моль.

Масса 15 г HCl содержит: 15 г / 36,5 г/моль ≈ 0,410 мол HCl.

Так как стехиометрический коэффициент HCl в реакции равен 2, количество молекул H₂ будет равно: 0,410 мол × 2 = 0,820 мол H₂.

Теперь мы можем рассчитать массу водорода, выделившегося при реакции: Масса H₂ = количество молекул × молекулярная масса H₂ Масса H₂ = 0,820 мол × 2 г/моль = 1,64 г.

Таким образом, при взаимодействии 15 г HCl с Zn выделится приблизительно 1,64 г водорода, что при стандартных условиях составляет примерно 1,64 литра (приближенно, используя объемный коэффициент водорода 1 л = 1 г).