Question

Маса 11,2 л сульфур(IV) оксиду за нормальних умов складає?

Answer 1

Дано:
m(S) - ?
V(S) - 11,2
Решение:
n =  $\frac{m}{M} = \frac{V}{Vm}$
n =  $\frac{V}{Vm} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5$ моль
n =  $\frac{m}{M}$ ⇒ m = n · M = 0,5 * 32 = 16г.

Answer 2

Для розрахунку маси 11,2 л сульфур(IV) оксиду, спочатку необхідно визначити його молекулярну масу.

Сульфур(IV) оксид відомий також як сульфурний діоксид (SO2). Молекулярна маса сульфурних діоксиду (SO2) складається з маси атома сірки (S) та двох атомів кисню (O).

Маса атома сірки (S) приблизно дорівнює 32,1 г/моль, а маса атома кисню (O) дорівнює приблизно 16,0 г/моль.

Таким чином, молекулярна маса сульфурних діоксиду (SO2) дорівнює: M(SO2) = 32,1 г/моль (маса сірки) + 2 * 16,0 г/моль (маса кисню) = 32,1 г/моль + 32,0 г/моль = 64,1 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити масу 11,2 л сульфур(IV) оксиду (SO2) за нормальних умов, використовуючи стандартний об'єм молекулного газу:

Маса = об'єм * густина.

За нормальних умов (температура 0°C або 273,15 K і тиск 1 атмосфера або 101,3 кПа), об'єм 1 моль газу приблизно дорівнює 22,7 л.

Отже, маса 11,2 л сульфур(IV) оксиду (SO2) дорівнює:

Маса = (11,2 л / 22,7 л/моль) * 64,1 г/моль ≈ 31,6 г.

Таким чином, маса 11,2 л сульфур(IV) оксиду (SO2) за нормальних умов приблизно дорівнює 31,6 г.