Question

помогите пожалуйста сколько литров водорода выделится при взаимодействии натрия с 980 гр. серной кислоты. с решением

Answer 1

2Na+ H2SO4----Na2SO4+H2
найти V(H2) -? m(h2so4) =980 г
n(h2so4) =m/M=980/98=10моль
n(h2so4) =n(h2) = 10моль
Находим объем водорода V=n*Vm=10*22.4=224 литр
Ответ: 224 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала давайте найдем уравнение реакции между натрием и серной кислотой:

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями натрия (2Na) и образуется 2 моля водорода (2H2).

1 моль H2SO4 (серной кислоты) = 98 г (молекулярная масса H2SO4) 2 моль Na (натрия) = 46 г/моль (молекулярная масса Na) 2 моль H2 (водорода) = 2 г/моль (молекулярная масса H2)

Теперь мы можем приступить к расчетам:

Масса H2SO4 = 980 г Количество молей H2SO4 = Масса / Молекулярная масса = 980 г / 98 г/моль = 10 молей

С учетом стехиометрии реакции, количество молей H2 = 2 * количество молей H2SO4 = 2 * 10 молей = 20 молей

Теперь найдем массу водорода: Масса H2 = Количество молей * Молекулярная масса = 20 молей * 2 г/моль = 40 г

Таким образом, 40 г водорода выделится при данной реакции.

Для перевода массы водорода в объем водорода, нам нужно знать условия (температура и давление). Обычно газовые законы используются для таких расчетов. Например, при нормальных условиях (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает объем приблизительно 22.7 литров. Таким образом, 40 г водорода будут приблизительно равны 40 г / 2 г/моль * 22.7 л/моль = 454 литра водорода.

Пожалуйста, обратите внимание, что это теоретический расчет, и в реальности могут иметь место потери из-за побочных реакций или неполной реакции.