Question

Вычислить объем выделенного газа (при н.у.) в литрах , если при разложении 200 г KMnO3 твердый остаток составляет 184 г

Answer 1

200г             184          хл
2KMnO3 = 2KMnO2 + O2
284г            165           22,4л

в избытке  KMnO2  х(О2)=15.77

Answer 2

Для вычисления объема выделенного газа (при н.у. - нормальных условиях) необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при разложении KMnO3 и знать связанные с этой реакцией мольные коэффициенты. Учитывая, что при разложении 200 г KMnO3 образуется твердый остаток весом 184 г, нам не хватает информации для точного вычисления объема выделенного газа.

Если предположить, что разложение KMnO3 происходит полностью и единственным продуктом является газ, то можно выполнить следующие шаги для оценки объема газа:

1. Найдите массу выделенного газа: 200 г (начальная масса KMnO3) - 184 г (масса твердого остатка) = 16 г.
2. Выразите моль выделенного газа: используя молярную массу газа. Например, если это кислород (O2), молярная масса O2 составляет примерно 32 г/моль, следовательно: 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль.
3. При н.у. один моль газа занимает приблизительно 22.7 литров. Таким образом, объем выделенного газа составляет приблизительно 0.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 11.35 литров.

Однако, это лишь грубая оценка, так как нам неизвестна реакция и точные мольные коэффициенты. Для точного вычисления объема газа необходимо знать химическую реакцию и её уравнение.