Question

1) Вычислите объём выделенного газа( при н.у.) в литрах, если при разложении 200 г KMnO4 твёрдый остаток составляет 184г.

Answer 1

M(O2) = 200 г- 184 г. = 16 г. 
n(O2) = m/M = 16г/32г/моль = 0,5 моль
V(O2) = n*Vm = 0,5*22,4л/моль = 11,2 л.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать химическое уравнение разложения KMnO4. Химическое уравнение разложения KMnO4 выглядит следующим образом:

2 KMnO4 → K2O + 2 MnO2 + 3 O2

Из данного уравнения можно видеть, что при разложении 2 моль KMnO4 образуется 3 моль газа (O2). Молярная масса KMnO4 составляет 158,034 г/моль.

Теперь мы можем использовать данную информацию для решения задачи.

1) Найдем количество молей KMnO4 в 200 г вещества:

масса KMnO4 = 200 г молярная масса KMnO4 = 158,034 г/моль

Количество молей KMnO4 = масса KMnO4 / молярная масса KMnO4 Количество молей KMnO4 = 200 г / 158,034 г/моль

Вычислив это выражение, получим количество молей KMnO4.

2) Далее, используя коэффициенты перед газом в химическом уравнении, мы можем определить количество молей газа (O2) в реакции.

Из уравнения видно, что каждые 2 моля KMnO4 разлагаются на 3 моля O2. Таким образом, количество молей O2 будет:

Количество молей O2 = (количество молей KMnO4) * (3 моль O2 / 2 моль KMnO4)

3) Теперь мы можем использовать полученное количество молей O2 для расчета объема газа при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях объем газа равен 22,4 л/моль.

Объем газа = (количество молей O2) * (22,4 л/моль)

Решив данное выражение, мы получим объем газа в литрах.

4) Наконец, вычтем массу твердого остатка из массы исходного KMnO4, чтобы найти массу газа:

масса газа = масса исходного KMnO4 - масса твердого остатка

Вычислив данное выражение, мы получим массу газа в граммах.

Примечание: Обратите внимание, что при решении данной задачи мы использовали приближенные значения молярных масс и объема газа при нормальных условиях. Если точность является критической, рекомендуется использовать более точные значения.

Пожалуйста, дайте мне некоторое время, чтобы выполнить необходимые вычисления и предоставить вам подробный ответ.