Question

Помогите решить, пожалуйста! 1. К 180г 25% раствора серной кислоты добавили 20г кислоты и 20г воды. Вычислите массовую долю кислоты в новом растворе. 2. К 130г 10% раствора нитрата серебра добавили раствор поваренной соли. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Решение в прикрепленной фотографии.

Answer 2

1. Рассмотрим первую задачу:

Изначально у нас есть 180 г 25% раствора серной кислоты. Это означает, что в этом растворе содержится 25% серной кислоты, а остальные 75% — это вода.

1.1 Вычислим, сколько граммов кислоты содержится в изначальном растворе:

Масса кислоты = 180 г × 0.25 = 45 г

1.2 После добавления 20 г кислоты и 20 г воды к изначальному раствору, общая масса раствора станет:

Масса нового раствора = 180 г + 20 г (кислота) + 20 г (вода) = 220 г

1.3 Теперь найдем массовую долю кислоты в новом растворе:

Массовая доля кислоты = (масса кислоты в новом растворе / масса нового раствора) × 100%

Массовая доля кислоты = (45 г / 220 г) × 100% ≈ 20.45%

Ответ: Массовая доля кислоты в новом растворе составляет примерно 20.45%.

2. Теперь рассмотрим вторую задачу:

У нас есть 130 г 10% раствора нитрата серебра. Это означает, что в этом растворе содержится 10% нитрата серебра, а остальные 90% — это вода.

2.1 Вычислим, сколько граммов нитрата серебра содержится в изначальном растворе:

Масса нитрата серебра = 130 г × 0.10 = 13 г

2.2 Предположим, что весь нитрат серебра в реакции с поваренной солью образует осадок агента поваренной соли — хлорида серебра (AgCl).

Хлорид серебра образуется в реакции следующим образом:

AgNO3 (нитрат серебра) + NaCl (поваренная соль) → AgCl (хлорид серебра) + NaNO3 (нитрат натрия)

Масса хлорида серебра (AgCl) будет равна массе нитрата серебра (AgNO3), так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях.

Масса образовавшегося осадка (AgCl) = 13 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка (хлорида серебра) составляет 13 г.