Question

сколько килограмов оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой обьем (н.у.) углекислого газа - оксида углерода (IV) при этом выделится?

Answer 1

Ответ m CaO=116,48 ; v(CO2)=46,59

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить количество оксида кальция, которое можно получить из 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей, а также объем углекислого газа (оксида углерода IV), выделяющегося при этом.

1. Рассчитаем количество чистого карбоната кальция в 250 кг исходного вещества: Масса чистого карбоната кальция = 250 кг × (100% - 20%) = 250 кг × 0.8 = 200 кг

2. Рассчитаем количество оксида кальция, образующегося при разложении 200 кг карбоната кальция: 2CaCO₃ → 2CaO + 2CO₂ Массовая доля кальция в карбонате кальция: 40.08 г/моль / (40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 0.56 Масса оксида кальция = 200 кг × 0.56 ≈ 112 кг

3. Рассчитаем объем углекислого газа (оксида углерода IV), выделяющегося при разложении 200 кг карбоната кальция: Мольный объем идеального газа (нормальные условия, Н.У.) равен приблизительно 22.71 л/моль.

2 моль CO₂ выделяются при разложении 1 моль CaCO₃. Молярная масса CO₂ = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль.

Мольное количество CO₂ = масса CO₂ / молярная масса CO₂ = 112 кг / 44.01 г/моль ≈ 2.54 моль.

Объем CO₂ (Н.У.) = мольное количество CO₂ × мольный объем идеального газа = 2.54 моль × 22.71 л/моль ≈ 57.65 л.

Таким образом, при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей, получится приблизительно 112 кг оксида кальция, и выделяется около 57.65 л углекислого газа (оксида углерода IV) при нормальных условиях (Н.У.).