Question

Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г сульфида натрия, содержащего 7% примесей с избытком нитрата свинца.

Answer 1

Na2CO3+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbCO3 карбонат свинеца идёт на осадок причём
400г(NA2CO3)—x (PbCO3)
106(na2co3)—-267(pbco3)
X=400*267/106=1,007г
M(Na2Co3)=23*2+12+16*3=106
M(PbCO3)=206+12+48=267
7%ного нитрит свинец было избыток ответ тогда 1.007 округляем будет 1,02грамма карбонат свинеца осадок

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между сульфидом натрия (Na2S) и нитратом свинца (Pb(NO3)2).

Уравнение реакции: Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3

Теперь посчитаем количество Na2S, учитывая содержание примесей:

Масса чистого Na2S = 400 г * (100% - 7%) = 400 г * 0.93 = 372 г.

Далее, чтобы узнать, какая масса осадка PbS образуется, нужно учитывать стехиометрию уравнения реакции. Оно гласит, что 1 моль Na2S реагирует с 1 моль Pb(NO3)2, образуя 1 моль PbS.

Молярная масса Na2S = 2 * масса натрия (Na) + масса серы (S) = 2 * 23 + 32 = 78 г/моль Молярная масса PbS = масса свинца (Pb) + масса серы (S) = 207 + 32 = 239 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей Na2S: Моли Na2S = Масса Na2S / Молярная масса Na2S = 372 г / 78 г/моль ≈ 4.769 моль

Поскольку стехиометрия уравнения гласит, что 1 моль Na2S образует 1 моль PbS, то количество молей PbS будет таким же.

Масса PbS = Количество молей PbS * Молярная масса PbS Масса PbS = 4.769 моль * 239 г/моль ≈ 1136.891 г

Таким образом, масса осадка PbS, образующегося при взаимодействии 400 г сульфида натрия, составит приблизительно 1136.891 г.