Question

Fe2O3+H2=Fe=H2O помогите решить с электроным баланцом

Answer 1

Сначала надо подписать степени окисления каждого элемента
Затем написать, кто из элементов повысил и понизил степени окисления и на сколько. Определить, где окислитель и восстановитель. Поставить коэффициенты

Answer 2

Для решения уравнения с электронным балансом (ионно-электронным методом) вам потребуется сбалансировать полуравны для окисления (окислительного процесса) и восстановления (восстановительного процесса). Предполагается, что уравнение происходит в кислой среде (в присутствии H+ и H2O).

Первый шаг - разделить уравнение на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: Fe2O3 → Fe

Полуреакция восстановления: H2 → H2O

Теперь сбалансируем каждую полуреакцию по числу атомов каждого элемента и по заряду:

Полуреакция окисления (Fe2O3 → Fe):

1. Сбалансируем железо (Fe) на правой стороне, чтобы число атомов железа совпадало с числом атомов железа в Fe2O3 (Fe2O3 → 2Fe): Fe2O3 → 2Fe

2. Сбалансируем кислород (O) на правой стороне, добавив молекулу H2O за каждый атом кислорода, присутствующий в Fe2O3: Fe2O3 + 3H2O → 2Fe

Полуреакция восстановления (H2 → H2O):

1. Сбалансируем кислород (O) на правой стороне, добавив молекулу H2O за каждый атом кислорода, присутствующий в H2O: H2 → H2O

Теперь общее уравнение: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Таким образом, с учетом электронного баланса, уравнение сбалансировано.