Question

Пожалуйста!!!!!! В раствор с 3,92 г H3PO4 добавили раствор с 5,6г гидроксида. Определите состав полученных солей

Answer 1

m(H3PO4)=3.92 г

m(КОН )= 5.6 г

соли -?

n(H3PO4)=3,92/98=0,04 моль, n(КОН)=5,6/56=0,1 моль

 0,1      0,04         0,04

2КОН+Н3РО4=К2НРО4+2Н2О

n(КОН) затратится 0,04*2=0,08 моль, остается 0,1-0,08=0,02 моль

0,02        0,02        0,02

КОН + К2НРО4=К3РО4 + Н2О

КОН прореагирует с 0,02 моль К2НРО4 ( останется 0,04-0,02=0,02 моль) и образуется 0,02 моль К3РО4

В растворе будет 0,02 моль К2НРО4 и 0,02 моль К3РО4

Answer 2

Для определения состава полученных солей, сначала нужно выполнить реакцию между H3PO4 (фосфорной кислотой) и гидроксидом (OH-) для образования солей.

Реакция между H3PO4 и гидроксидом (NaOH) будет выглядеть следующим образом:

H3PO4 + 3 NaOH -> Na3PO4 + 3 H2O

Молярная масса H3PO4 = 31 + 131 + 4*16 = 98 г/моль Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Для рассчета необходимо определить, какое количество вещества каждого вещества участвует в реакции:

Моль H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Моль H3PO4 = 3.92 г / 98 г/моль ≈ 0.04 моль Моль NaOH = 5.6 г / 40 г/моль ≈ 0.14 моль

Теперь, когда у нас есть количество молей обоих реагентов, нам нужно определить их соотношение по реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль H3PO4 реагирует с 3 молями NaOH.

Сравниваем количество молей:

0.04 моль H3PO4 : 0.14 моль NaOH ≈ 1 : 3

Это значит, что фосфорная кислота (H3PO4) в реакции будет в ограничивающем количестве, а гидроксид натрия (NaOH) - в избытке.

Теперь можно рассчитать количество образовавшихся солей. Поскольку каждая молекула фосфорной кислоты (H3PO4) реагирует с тремя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуется мольный эквивалент (1:1) соли - натрия фосфата (Na3PO4).

Количество молей образованной соли (Na3PO4) будет равно количеству молей фосфорной кислоты (H3PO4), т.е., 0.04 моль.

Масса образованной соли (Na3PO4) равна массе одной молекулы Na3PO4, умноженной на количество молей:

Масса Na3PO4 = молярная масса Na3PO4 * количество молей Na3PO4

Молярная масса Na3PO4 = 233 + 31 + 164 = 164 г/моль

Масса Na3PO4 = 164 г/моль * 0.04 моль ≈ 6.56 г

Таким образом, полученное количество соли - натрия фосфата (Na3PO4) составляет около 6.56 г.