Question

При пропускании ацителена в раствор перманганата калия ацителен окислился до СО2 и Н2О. Найти: объем (н.у.) израсходованного ацителена, если при этом образовалось 26,1 г бурого осадка. Ответ в л.

Answer 1

3C2H2+10KMnO4+2H2O= 6CO2+10MnO2+10KOH
n(MnO2)=26,1 :87=0,3 моль
n(C2H2)/n(MnO2)-ТИП СООТНОШЕНИЕ КАК 3 к 10 из этого следует что n(C2H2)=0,09моль
V(C2H2)=0,09*22,4=2,016л.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала уравняем реакцию окисления ацетилена (C2H2) до СО2 и Н2О в растворе перманганата калия (KMnO4).

Уравнение реакции: C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O + 2CO2

Сначала найдем молекулярные массы: Масса KMnO4 = 39,10 г/моль + 54,94 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 158,04 г/моль Масса C2H2 = 2 * 12,01 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 26,04 г/моль Масса CO2 = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль KMnO4, которое участвует в реакции: Масса бурого осадка (MnO2) = 26,1 г Количество моль MnO2 = масса / молекулярная масса = 26,1 г / 86,94 г/моль (молекулярная масса MnO2) ≈ 0,30 моль

Уравнение реакции показывает, что каждый моль KMnO4 окисляет 1 моль C2H2 до 2 моль CO2. Таким образом, моль KMnO4, участвующих в реакции, равно двукратному количеству молей MnO2:

Количество моль KMnO4 = 2 * 0,30 моль = 0,60 моль

Теперь рассчитаем количество моль C2H2, которое окислилось:

Количество моль C2H2 = количество моль KMnO4 = 0,60 моль

И, наконец, рассчитаем объем ацетилена при нормальных условиях (н.у.), зная его количество молей и идеальный газовый закон:

Объем ацетилена (н.у.) = количество молей * молярный объем при н.у. ≈ 0,60 моль * 22,4 л/моль ≈ 13,44 л

Ответ: объем израсходованного ацетилена при нормальных условиях составляет около 13,44 л.