Question

Сколько граммов бария вступит в реакцию с кислородом , если в результате образуется 15,3 г оксида бария

Answer 1

2Ba + O₂  ⇒  2BaO

m(BaO): 15.3 г.
M(BaO): 137 + 16 = 153 г/моль.
n(BaO): 0.1 моль.

n(Ba): 0.1 ( т.к коэффициенты равны, то и кол-во в-ва тоже равно. )
M(Ba): 137 г/моль.
m(Ba): 137 × 0.1 = 13.7 г.

Ответ: 13.7 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо узнать, какое количество бария принимает участие в реакции, образуя 15,3 г оксида бария (BaO).

Масса оксида бария (BaO) составляет 15,3 г. Оксид бария образуется из бария (Ba) и кислорода (O2) согласно химическому уравнению реакции:

Ba + O2 → BaO

По химическому уравнению, 1 моль бария (Ba) соединяется с 1 молью кислорода (O2) и образует 1 моль оксида бария (BaO). Молярная масса бария (Ba) составляет примерно 137 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

1 моль Ba + 1 моль O2 → 1 моль BaO 137 г + 32 г → 169 г

Таким образом, 1 моль бария (Ba) образует 169 г оксида бария (BaO).

Чтобы найти количество граммов бария, которое вступило в реакцию, можно использовать пропорцию:

Масса Ba / Масса BaO = Молярная масса Ba / Молярная масса BaO

Масса Ba = (Масса BaO × Молярная масса Ba) / Молярная масса BaO Масса Ba = (15,3 г × 137 г/моль) / 169 г/моль Масса Ba = 12,45 г

Таким образом, в реакции вступит около 12,45 граммов бария.