Question

Помогите ПОЖАЛУЙСТА решить задачу по химии Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 19,5 г цинка с раствором H2S. Ответ выразите в литрах

Answer 1

19,5 г                                                        Х л

   Zn       +      H2S      =      ZnS       +       H2

n=1 моль                                               n=1 моль

М = 65 г/моль                                     Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                V = 22,4 л

19,5 г Zn     -      Х л Н2

65 г Zn       -     22,4 л Н2

V(H2) = 19,5 * 22,4 / 65 =6,72 л

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо определить химическую реакцию между цинком (Zn) и раствором сероводорода (H2S) и затем использовать стехиометрию реакции для вычисления объема выделившегося водорода.

Сначала определим химическую реакцию:

Zn + H2S -> ZnS + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль сероводорода и выделяет 1 моль водорода.

Далее, используем стехиометрию реакции для расчета количества молей водорода:

Масса цинка: 19,5 г Молярная масса цинка (Zn): 65,38 г/моль

Количество молей цинка (n) = Масса цинка (m) / Молярная масса цинка (M) n = 19,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,298 моль (округляем до трех знаков после запятой)

Так как стехиометрический коэффициент водорода в реакции равен 1, то количество молей водорода будет также равно 0,298 моль.

Теперь используем уравнение состояния газов, чтобы вычислить объем водорода (V) при стандартных условиях (0°C или 273,15 K и 1 атм):

V = n * V_m, где n - количество молей газа, V_m - молярный объем газа при стандартных условиях (V_m = 22,71 л/моль).

V = 0,298 моль * 22,71 л/моль ≈ 6,76 литра (округляем до двух знаков после запятой).

Таким образом, объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 19,5 г цинка с раствором H2S, составит около 6,76 литров.